Nguyên tử số 6 - Carbon hoặc C

Nguyên tử số 6 - Carbon hoặc C

Carbon là nguyên tố số 6 nguyên tử trên bảng tuần hoàn. Phi kim này là cơ sở cho cuộc sống như chúng ta biết.

Thông tin nhanh: Nguyên tử số 6

  • Tên nguyên tố: Carbon
  • Số nguyên tử: 6
  • Ký hiệu phần tử: C
  • Trọng lượng nguyên tử: 12.011
  • Nhóm nguyên tố: Nhóm 14 (Gia đình Carbon)
  • Thể loại: phi kim hoặc kim loại
  • Cấu hình electron: He 2s2 2p2
  • Giai đoạn tại STP: Solid
  • Các trạng thái oxy hóa: Thường là +4 hoặc -4, nhưng cũng có +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Khám phá: Được biết đến với người Ai Cập và Sumer (3750 BCE)
  • Được công nhận là một nguyên tố: Antoine Lavoisier (1789)

Nguyên tử số 6 Sự kiện

  • Mỗi nguyên tử carbon có 6 proton và electron. Nguyên tố tồn tại tự nhiên dưới dạng hỗn hợp của ba đồng vị. Hầu hết carbon này có 6 neutron (carbon-12), cộng với có một lượng nhỏ carbon-13 và carbon-14. Carbon-12 và carbon-13 ổn định. Carbon-14 được sử dụng để xác định niên đại đồng vị của vật liệu hữu cơ. Tổng cộng có 15 đồng vị carbon được biết đến.
  • Carbon tinh khiết có thể có bất kỳ hình thức khác nhau, được gọi là allotropes. Những đồng vị này thể hiện tính chất khác nhau rõ rệt. Ví dụ, kim cương là dạng cứng nhất của bất kỳ nguyên tố nào, trong khi than chì rất mềm và graphene mạnh hơn thép. Kim cương trong suốt, trong khi các dạng khác của carbon có màu xám đục hoặc đen. Tất cả các đồng vị của carbon là chất rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng. Việc phát hiện ra allotrope fullerene đã giành giải thưởng Nobel về hóa học năm 1996.
  • Tên nguyên tố carbon xuất phát từ tiếng Latin carbo, có nghĩa là than. Ký hiệu nguyên tố cho nguyên tử số 6 là C. Carbon là một trong những nguyên tố được nhân loại cổ đại biết đến dưới dạng nguyên chất. Người nguyên thủy đã sử dụng carbon dưới dạng bồ hóng và than củi. Người Trung Quốc biết đến kim cương sớm nhất là 2500 BCE. Tín dụng cho việc phát hiện ra carbon như một nguyên tố được trao cho Antoine Lavoisier. Năm 1772, ông đã đốt các mẫu kim cương và than củi và chứng minh rằng mỗi loại đã giải phóng cùng một lượng carbon dioxide mỗi gram.
  • Carbon có điểm nóng chảy cao nhất của các nguyên tố tinh khiết ở 3500 ° C (3773 K, 6.332 ° F).
  • Carbon là nguyên tố phổ biến thứ hai ở người, tính theo khối lượng (sau oxy). Khoảng 20% ​​khối lượng của một sinh vật sống là nguyên tử số 6.
  • Carbon là nguyên tố phong phú thứ tư trong vũ trụ. Nguyên tố hình thành trong các ngôi sao thông qua quá trình ba alpha trong đó các nguyên tử helium hợp nhất để tạo thành nguyên tử số 4 (beryllium), sau đó hợp nhất với nguyên tử số 2 (helium) để tạo thành số nguyên tử số 6.
  • Carbon trên Trái đất được tái chế liên tục thông qua Chu trình Carbon. Tất cả carbon trong cơ thể bạn từng tồn tại dưới dạng carbon dioxide trong khí quyển.
  • Carbon tinh khiết được coi là không độc hại, mặc dù hít phải nó có thể gây tổn thương phổi. Các hạt carbon trong phổi có thể gây kích ứng và mài mòn mô phổi, có khả năng dẫn đến bệnh phổi. Bởi vì các hạt carbon chống lại sự tấn công hóa học, chúng có xu hướng tồn tại trong cơ thể (trừ hệ thống tiêu hóa) vô thời hạn. Carbon tinh khiết, ở dạng than hoặc than chì, có thể được ăn một cách an toàn. Nó đã được sử dụng từ thời tiền sử để làm hình xăm. Hình xăm của Otzi the Iceman, một xác chết đông lạnh 5300 tuổi, có khả năng được thực hiện bằng than củi.
  • Carbon là cơ sở cho hóa học hữu cơ. Các sinh vật sống chứa bốn loại phân tử hữu cơ: axit nucleic, chất béo, carbohydrate và protein.
  • Các lý do nguyên tử số 6 rất quan trọng đối với sự sống là do cấu hình electron của nó. Nó có bốn electron hóa trị, nhưng vỏ p ổn định nhất khi nó đầy (octet) hoặc rỗng, tạo cho carbon một hóa trị thông thường là +4 hoặc -4. Với bốn vị trí liên kết và kích thước nguyên tử tương đối nhỏ, carbon có thể hình thành liên kết hóa học với nhiều loại nguyên tử hoặc nhóm chức khác. Đó là một nhà sản xuất mô hình tự nhiên, có thể tạo thành các polyme và các phân tử phức tạp.
  • Trong khi carbon tinh khiết không độc hại, một số hợp chất của nó là chất độc gây chết người. Chúng bao gồm ricin và tetrodotoxin.
  • Năm 1961, IUPAC đã sử dụng đồng vị carbon-12 làm cơ sở cho hệ thống trọng lượng nguyên tử.

Nguồn

  • Gỗ xanh, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Hóa học của các yếu tố (Tái bản lần 2). Butterworth-Heinemann. SỐ 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). Cẩm nang CRC Hóa học và Vật lý (Lần thứ 86). Boca Raton (FL): Báo chí CRC. SỐ 0-8493-0486-5.
  • Lễ, Robert (1984). CRC, Sổ tay Hóa học và Vật lý. Boca Raton, Florida: Công ty cao su hóa học xuất bản. trang E110. SỐ 0-8493-0464-4.